【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3 HSO3H++ SO32,若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作,則結(jié)論正確的是:(

A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動(dòng),pH變小

D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動(dòng),會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

【答案】A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-,溶液中氫離子濃度增大,A正確;

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離,導(dǎo)致氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B錯(cuò)誤;

C、加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動(dòng),但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯(cuò)誤;

D、氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng),不影響亞硫酸的電離,不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知空氣組成(體積分?jǐn)?shù))N20.800,O20.200,氨空氣氧化后的混合氣體組成如下(高溫下NOO2可以共存)NO16 mol;O27.00 molH2O24.5 mol;N2112 mol

完成下列計(jì)算:

(1)該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3,需要___________摩爾O2

(2)參加反應(yīng)的空氣的體積是___________升。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為 HNO3,轉(zhuǎn)化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾?___________

(4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過(guò)16 mol,有部分NO已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3。這部分NO是多少摩爾? _______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。

2)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是FeOH,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是______________。

3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開(kāi)始沉淀的pH

104

64

沉淀完全的pH

124

80

開(kāi)始溶解的pH

105

工業(yè)上從濾液3”制取MgO過(guò)程中,最合適的反應(yīng)物是______________(選填序號(hào))。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液

濾液4”之后的操作依次為_____________、過(guò)濾,洗滌,干燥。

4)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr150mL煮沸過(guò)的蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥。

1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________;

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。

3)步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_______________。

4)步驟3中洗滌劑需溶有SO2的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。

5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

_______________________________________________。

__________________________________________________

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將濃度為0.05mol/LHClO溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H)B. C.Ka(HClO)D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中,充入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨著溫度升高,混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的△H <0

B. 060s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240

D.T1時(shí)平衡后將溫度變?yōu)?/span>T2,測(cè)得c(N2O4)降低,則T1>T2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮有多種化合價(jià),能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:Cs+2NOgN2g+CO2g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(yīng).

1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_____mol/Lmin).

2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,已知升高溫度時(shí),K增大,則正反應(yīng)為_____(填吸熱放熱)反應(yīng).

3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______

4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   b2vNO=vN2

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變

5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______

6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是________

acNa+)>cNO2 bcNa+=cNO2

ccNa+)<cNO2 dcNa+)>cOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應(yīng)原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極ad都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式:Pb+SO422e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑,若溶液中存在Fe2+,將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.2mol/LKI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案