14．已知偏鋁酸鋇可溶于水，向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，其中橫坐標(biāo)表示所加入Ba（OH）2溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．則下列圖形中，能正確表示上述反應(yīng)過(guò)程的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據(jù)此分析沉淀隨逐滴加入Ba（OH）2溶液的變化分析判斷．

解答 解：向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，生成的氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鋇溶液，生成的氫氧化鋁沉淀是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鋇溶液，所以沉淀變化為先增大到最大，再減少，最后不變，分析變化可知圖象D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂鋁化合物性質(zhì)、沉淀生成的變化過(guò)程分析判斷，主要是氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于酸堿溶液，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．0.64g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到224mL氣體（標(biāo)況下）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．504mLB．112mLC．336mLD．224mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，將pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等體積混和，所得溶液的pH值（　�。�
A．≥7B．≤7C．一定等于7D．可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合．據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過(guò)濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．16O和18OB．正丁烷和異丁烷C．金剛石和石墨D．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．某小組同學(xué)對(duì)一未知溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示．
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第三次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

（2）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式Ba（NO3）2．
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：3s23p63d6．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．
①SiC是原子晶體，鍵角是109°28′．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（5）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300．
求：（1）一個(gè)嗎啡分子中含1個(gè)氮原子
（2）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量285
（3）嗎啡的化學(xué)式C17H19NO3．

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