【題目】某氣態(tài)烴中碳和氫的質(zhì)量比是24∶5,該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59 g·L-1,其分子式為 ( )
A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為:SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部分裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)儀器a 的名稱是_______,裝置b 的作用是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2 時(shí),所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“進(jìn)水”或“出水”)口,本實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式為___________。
(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。
(5)已知SCl2 的沸點(diǎn)為50℃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為1120 mL,最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。
(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗(yàn)證氯化亞砜與NaOH 溶液反應(yīng)后的溶液中存在Cl-__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1。測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng), 可采取的措施有 ___________。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__________。
(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把11.2 g鐵加入到500 mL鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36 L,鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.2 mol·L-1B.0.3 mol·L-1C.0.4 mol·L-1D.0.6 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】達(dá)康書記指出垃圾就是放錯(cuò)地方的財(cái)富。干電池中有氯化銨,手機(jī)電池中有鈷酸鋰(LiCoO2),鉛蓄電池中有硫酸。那么請問局長:廢舊電池屬于那一類垃級?上面所說的三種物質(zhì)中有幾種是離子化合物?
A. 可回收垃圾,三種 B. 有害垃圾,兩種。
C. 有害垃圾,三種 D. 其它垃圾,兩種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入乙的鹽溶液中,X的表面有乙析出;若X、Y和鹽酸溶液形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序?yàn)?/span>
A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com