【題目】海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。

（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質(zhì)鈉 B．單質(zhì)鉀 C．氯化鈉

（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________ 來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為________________。

【答案】 化合態(tài) C 電解食鹽水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】（1）海水里鈉主要是以氯化鈉的存在，其形式是化合態(tài)。（2）A．單質(zhì)鈉需要通過電解熔融的氯化鈉獲得，發(fā)生化學(xué)變化，A錯誤；B．單質(zhì)鉀需要通過電解熔融的氯化鉀獲得，發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．通過海水蒸發(fā)即可得到氯化鈉，屬于物理變化，C正確；（3）鈉的質(zhì)子數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）氯堿工業(yè)是通過電解食鹽水來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

　　①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

　　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　　③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

　　⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式　 　。

（2）B元素在周期表中的位置　 　　。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后兩位）． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向為；平衡常數(shù)K（填增大．減小或不變）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 （填選項字母）．
A.只增加A的物質(zhì)的量
B.移走一部分D
C.升高反應(yīng)體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

（5）a的值是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.NaClB.鹽酸C.CuD.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中確的是

A. 實驗室制取氯氣時，多余的氯氣應(yīng)通入水中

B. 蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻

C. 酒精不小心酒在實驗泉上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅

D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有右圖所示的警示標(biāo)識

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A2、B2和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（2）a的取值范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當(dāng)條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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