【題目】標準狀況下H2和O2各1mol，它們的

A. 體積不同，質(zhì)量相同 B. 體積不同，分子數(shù)相同

C. 體積相同，質(zhì)量不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同

【答案】C

【解析】標準狀況下H2和O2各1mol，它們的體積相同，都為22.4L；質(zhì)量不同，分別為2g和32g；分子數(shù)相同，都為NA；原子數(shù)相同，都為2NA；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應用．

（1）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________________．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________________．

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2molL﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3molL﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2molL﹣1，則該溶液的PH約為_____．

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

　ClO3﹣ +___Fe2+ +___ ____= __Cl﹣ + ___Fe3++ __ ____．

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明__________________________．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_____．

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液來制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法正確的是（）

A.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì)：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液

B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

C.除去乙醇中的微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應

D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑的是 ( )

A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是

A .NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（ ）

A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）

A. 在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋

B. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O

D. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在無色溶液中能大量共存的是（ ）

A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-

C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的

A．Al、Mg、Na　　B．Mg、Al、Na 　C．Na、Mg、Al　　D．Na、Al、Mg

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