【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑
B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明CuO已分解

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合價從+1價升高+2價，部分降低到0價，則Cu2O既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤； B．反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亞銅完全反應(yīng)注意1mol電子，28.8g Cu2O物質(zhì)的量為： =0.2mol，0.2mol氧化亞銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ， 故B正確；
C．二者穩(wěn)定性需要根據(jù)所處條件分析，在溫度不是很高時CuO比氧化亞銅穩(wěn)定，在高溫的時候，氧化亞銅比氧化銅穩(wěn)定，故C錯誤；
D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，不能說明CuO已分解，因為CuO與稀硫酸反應(yīng)溶液也呈藍(lán)色，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是

A. 單質(zhì)硅 B. 玻璃 C. 沙子 D. 高純度的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中固體物質(zhì)可以完全溶解的是

A. 1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱

B. 1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中

C. 1mol銅投入含2molH2SO4的濃硫酸中共熱

D. 常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶的活性，某生物興趣小組以三種微生物提取液（提取液中淀粉酶濃度相同）為材料進(jìn)行了如下實驗。

（1）表中A的數(shù)值為_______，F(xiàn)的顏色深淺程度為_______（用“+”或“-”表示）。

（2）該實驗的自變量是___________________，無關(guān)變量有___________________（寫出兩種即可）。

（3）根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶的濃度相同，但活性不同。造成實驗中三種酶活性差異的直接原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（ ）

A. AgNO3B. Cu(NO3)2C. 稀H2SO4D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

Y

Z

R

請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱： ， Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為 ．
（2）Q2Z電子式為： ， Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為： ．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[選修5--有機化學(xué)基礎(chǔ)]富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為 ．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是 ．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

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