Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)題意得v（D）=0．5mol/L/4min=0．125 mol·L^-1·min^-1，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的x=2，B錯(cuò)誤；同理可計(jì)算出v（B）=1/2v（D）=0．0625 mol·L^-1·min^-1，A錯(cuò)誤；4min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0．5mol/L×2 L=1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1．5mol、0．5mol，設(shè)AB的起始物質(zhì)的量均為ymol,則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1．5mol、y-0．5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，得（y-1．5）/( y-0．5)=3:5，解得y=3mol。所以4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3-1．5=1．5mol，C錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率為1．5mol/3mol×100%=50％，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算