(1)用過(guò)量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng),忽略其他副反應(yīng)),甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol,理由是_____________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_________________________________________。
以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是_____________________。
(1)由反應(yīng)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O知,當(dāng)0.2 mol濃H2SO4全部反應(yīng)時(shí)才生成0.1 mol SO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃H2SO4變稀,不能與Cu反應(yīng),故甲認(rèn)為少于0.1 mol SO2;乙同學(xué)認(rèn)為稀H2SO4與銅反應(yīng)由于加熱時(shí)間足夠長(zhǎng),水比H2SO4易揮發(fā),因此,H2SO4始終保持較高濃度,直至與銅完全反應(yīng)為止;(2)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O  Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O'前'若制得1 mol CuSO4,第一種方法只需1 mol H2SO4,而第二種方法則要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2會(huì)造成大氣污染
(1)過(guò)量銅片與0.2 mol H2SO4(濃)反應(yīng),理論上生成0.1 mol SO2,但當(dāng)濃H2SO4變稀時(shí)與Cu不反應(yīng),故甲認(rèn)為少于0.1 mol SO2;乙同學(xué)認(rèn)為加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間,水揮發(fā)后,稀H2SO4又變成濃H2SO4,直至與Cu反應(yīng)完全。(2)兩種方法前者好因?yàn)椴划a(chǎn)生有污染的SO2氣體,且生成等量的CuSO4耗H2SO4少。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

二戰(zhàn)期間,有支偵查小分隊(duì)去炸毀德國(guó)法西斯的一座隱蔽且戒備森嚴(yán)的軍火工廠,結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)。據(jù)你推測(cè)這種化學(xué)藥劑可能是   )
A.TNTB.白磷的CS2溶液
C.黑火藥和甘油D.KMnO4和H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

“節(jié)能減排,保護(hù)環(huán)境”已經(jīng)深入人心,下列舉措與這一主題不吻合的是
A.用“綠色化學(xué)”工藝,使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
B.推廣燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D.大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng),提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少?”的問(wèn)題,并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:

(1)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是:           (填化學(xué)式),利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是:                             。
(2)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                     。
待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的     (填儀器序號(hào)“a”或“b”)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
(3)將充分反應(yīng)后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進(jìn)行___  _、             后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g,請(qǐng)計(jì)算能與銅反
應(yīng)的硫酸的最低濃度是                        
(4)有的同學(xué)提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn),也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù),請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:                    
                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(17分)
(1)大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有             (填化學(xué)式)而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
(2)SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2,參加反應(yīng)的SO2   mol。
(3)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = -92.4 kJ·mol-1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
a.升高溫度       b.加入催化劑     c.增加H2的濃度
d.增加N2的濃度  e.分離出NH3            
(4)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”), 可推斷a     0.01(填大于、等于或小于)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合,點(diǎn)燃并使其反應(yīng),再恢復(fù)到原來(lái)的條件,則生成的SO2氣體的體積為:
A.70mLB.60mLC.50mLD.55mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的       

(2)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有                                (寫儀器名稱);
(3)經(jīng)計(jì)算,配制100 mL1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用     mL規(guī)格的量筒;
A.10 mL    B.50 mL     C.100 mL    D.200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為                                              
                                                        ,若在稀釋過(guò)程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為                                                      
                                                        。
(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因                                  。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸             
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中,質(zhì)量不會(huì)增加的是(   )
A.燒堿B.鹽酸C.濃硫酸D.生石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)硫酸的性質(zhì)有:
A.強(qiáng)酸性;B.吸水性;C.脫水性;D.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì),試用字母填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣___________________;
(2)濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________;
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_________;
(4)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案