【題目】計(jì)算題

（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計(jì)算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大��；并且說明溶度積與溶解度之間的關(guān)系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：

①此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。

【答案】（1）同種類型：Ksp增大，S增大；Ksp減小，S減小；不同類型：不可用Ksp直接判斷；（2）①0.26mol/L；②3.8×10-6

【解析】（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則飽和氯化銀溶液中氯化銀的濃度是 ，所以氯化銀的溶解度是1.34×10－9×0.1×143.5g=1.9×10－6g；Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12，則氫氧化鎂溶液的濃度是 ，所以氫氧化鎂的溶解度是1.12×10－4×0.1×58g=6.5×10－4g；這說明同種類型：Ksp增大，S增大；Ksp減小，S減小；不同類型：不可用Ksp直接判斷；

（2）①設(shè)氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c(OH-)=(2x0.05×1)/(1+2)

mol/L=1014/1012mol/L，(2x0.05)/(1+2)＝0.01，x=0.04，氫氧化鈉和HA以1：1反應(yīng)，NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等，設(shè)HA的濃度為ymol/L，0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L，解得y=0.26；②電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(A)/c(HA)=103×103/0.26103=3.8×10-6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A. 10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)為0.002NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CH2Cl2其分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為

______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無(wú)色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學(xué)式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 原子半徑的大�。�a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題。

（1）基態(tài)Mg原子L層電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______。

（2）PH4Cl的電子式為_________，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________。

（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是

A. 3∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測(cè)定其質(zhì)荷比β。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能

A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. a和b互為同分異構(gòu)體

B. a 可發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3 種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)(或主要成分)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是

A.小蘇打 NaHCO3B.石堿 Na2CO3

C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3

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