11．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列各組化合物：a．C2H4、C3H6b．HCHO、CH3COOH c．CH4、CH3COOH
d．CH2═CH2、CH3CH2OH 不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：
①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變的是ab；生成水的質(zhì)量不變的是ab．
②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變的是cd；生成CO2的質(zhì)量不變的是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某分子式為C3H5Cl的有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯．
 相對分子質(zhì)量沸點（℃）
乙醇4678.5
乙酸60117.9
乙酸乙酯8877.1
請回答下列問題：
（1）在圖1制取裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是C（填正確選項字母）．
A．重新配料  B．立即加補  C．冷卻后加補  D．不需加補
（2）M溶液為Na2CO3（填化學(xué)式）溶液．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和M溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止M溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液．
（3）有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)圖1的制取裝置能提高乙酸乙酯產(chǎn)率．寫出一條改進(jìn)建議：加裝水冷凝管，提高冷卻效果；用圓底燒瓶（或三頸瓶）并加裝溫度計控制反應(yīng)溫度．
（4）圖1裝置制取的乙酸乙酯中混有少許乙醇和乙酸．通過下列實驗可分析乙酸乙酯的含量，操作步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用0.50mol•L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑），終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
②另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol•L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時（裝置如圖2所示）．待冷卻后，用0.50mol•L-1HCl滴定過量的NaOH，終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL．實驗②中冷水從冷凝管的b（選填a或b）管口通入．利用實驗①、②測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：①②
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
（2）由上述實驗可得出的結(jié)論是：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱
Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗CO2（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出計算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了達(dá)到下表中的實驗?zāi)康�，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確的選項的字母代號填入對應(yīng)的空格中．
序 號實 驗 目 的答案供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1）實驗室檢驗二氧化碳?xì)怏wF

A讓激光透過
B 滴入無色KSCN溶液
C抽少許紗，灼燒
D新制的Cu（OH）2，加熱
E通過盛溴水的洗氣瓶
F通入澄清石灰水中
（2）鑒別溶液和膠體A
（3）化驗糖尿病D
（4）鑒別Fe2+和Fe3+B
（5）識別棉織品和毛織品C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機(jī)物的路線：
已知：

RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
請回答：
（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHOOCCH3，B中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是，關(guān)于A的性質(zhì)下列說法正確的是acd（填字母）．
a．存在順反異構(gòu)      
b．是通過加聚反應(yīng)生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在某溫度時按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案