下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應的速率


  1. A.
    用粉末狀鐵代替塊狀鐵
  2. B.
    用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl
  3. C.
    增大壓強
  4. D.
    改用不純的鐵代替純鐵
C
試題分析：增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，A可以加快反應速率；另外增大氫離子的濃度，也可以加快反應速率，B可以加快反應速率；反應物中沒有氣體參加，改變壓強，反應速率不變；改用不純的鐵代替純鐵，則可以構(gòu)成原電池，加快反應速率，所以答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：本題是高考中的常見題型，試題基礎性強，側(cè)重能力的考查。試題難易適中，有利于培養(yǎng)學生的答題能力，該題學生不難得分。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學——選修化學與技術(shù)]（15分）

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

       4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

       2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

        則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是             ;

①增大壓強                                                     ②增大反應物質(zhì)的濃度

③使用催化劑                                                 ④降低溫度

（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？                （填編號）

①過濾                            ②蒸餾                     ③滲析                     ④萃取

理由是                                         ;

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模（理綜）化學部分 題型：填空題

[化學——選修化學與技術(shù)]（15分）
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是             ;
①增大壓強                                                    ②增大反應物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方
法？                （填編號）
①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學6.1提示化學反應速率和平衡之謎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應的速率

A．用粉末狀鐵代替塊狀鐵                  B．用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl

C．增大壓強                             D．改用不純的鐵代替純鐵

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：　 ，其部分工藝流程如下：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483．6kJ／mol

則N2(g)+3H2(g) 　 2NH3(g)的△H=_________。

(2)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80％，則其平衡常數(shù)為_____。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是

　 ①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

(3)合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法?　 ____________(填編號)。①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取

　 理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：_____________。

(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol／L，實驗室若需用80mL濃度為5mol／L的氨水時，需取20mol／L的氨水　 mL，(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pn 　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

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