Question

13．下列比較正確的是（　　）

• A． 穩(wěn)定性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• B． 熔沸點：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
• C． 熔沸點：Na＞Mg＞Al
• D． 熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．離子晶體中，電荷越大，離子半徑越小，則晶體的熔沸點越大；
C．金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，電荷越大，熔沸點越大；
D．HF中含氫鍵，沸點最大，分子晶體中相對分子質量越大，熔沸點越大．

解答 解：A．非金屬性為F＞O＞N＞C，則對應氫化物的穩(wěn)定性為CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故A錯誤；
B．均為離子晶體，CaO、BaO的電荷高，鈣離子半徑小于鋇離子半徑，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則熔沸點：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故B正確；
C．均為金屬晶體，鋁離子半徑最小，電荷最大，則熔沸點：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．HF中含氫鍵，沸點最大，分子晶體中相對分子質量越大，熔沸點越大，則熔沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應用，為高頻考點，把握晶體類型、熔沸點比較方法、穩(wěn)定性比較方法等為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．