11．室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7
C．物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
D．能使石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、Cl-能大量存在

分析 A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L；
C、混合溶液體積增大一倍，所以濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒來分析；
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性．

解答 解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），即pH＜7，故B錯誤；
C、混合溶液體積增大一倍，所以濃度降為原來的一半，即混合后得濃度均為0.005 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，故C正確；
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確醋酸為弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．反應(yīng)②：1 mol M可生成3 mol CH3CH2OH
C．反應(yīng)③：所需反應(yīng)條件可為酸性重鉻酸鉀溶液
D．反應(yīng)④：產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩、靜置后下層溶液顏色無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）乙醇分子的結(jié)構(gòu)式可表示如圖1，在乙醇和鈉反應(yīng)時，③（填序號，下同）鍵斷裂，在Cu催化和加熱條件下與O2反應(yīng)時，①②鍵斷裂．
（2）乙酸分子的結(jié)構(gòu)式可表示如圖2，在乙酸和鈉反應(yīng)時，⑥鍵斷裂，在和NaOH溶液反應(yīng)時，⑤鍵斷裂；
（3）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇中的③鍵斷裂，乙酸中的⑤鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．汽油是常見的車用燃料，如果將它作為化工原料開發(fā)利用，則其用途更加廣泛．
（1）每升汽油燃燒時能產(chǎn)生約3.5×104 kJ的能量，汽缸只能將其中的部分能量轉(zhuǎn)化為有用功，損耗的能量主要轉(zhuǎn)化成了什么？
（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明其反應(yīng)類型：
①乙烯→1，2-二氯乙烷；
②丙烯→聚丙烯．
（3）乙烯、丙烯既可以分別發(fā)生反應(yīng)形成聚合物，也可以按一定比例相互反應(yīng)形成聚合物，請寫出這三種聚合物的結(jié)構(gòu)式；
（4）舉例說明上述產(chǎn)品的一些用途．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，據(jù)此推知．
（1）A與D組成的化合物，其化學(xué)式可表示為H2O；
（2）B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為CO；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）A與C組成的四核分子屬于極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義．

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能   B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變     D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度
C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．
（1）甲中含氧官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式+2NaOH→HOCH2CH（NH2）COONa+H2O+CH3COONa．

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