為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量．現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸
B、在B-C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C、為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量等操作
D、只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B，故選擇吸收二氧化碳?xì)怏w的干燥劑；
B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若BC之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來(lái)源不唯一，不能確定全部來(lái)源于碳酸鈣；
C、要準(zhǔn)確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過(guò)濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱(chēng)量；
D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進(jìn)入C，且C中可能還會(huì)進(jìn)入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，故A錯(cuò)誤；
B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來(lái)源不唯一，不能確定全部來(lái)源于碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C、要準(zhǔn)確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過(guò)濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱(chēng)量，故C正確；
D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進(jìn)入C，且C中可能還會(huì)進(jìn)入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是混合物含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，充分理解反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，容易出錯(cuò)的是D選項(xiàng)，注意總結(jié)歸納．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X具有多種同素異形體，形成的化合物種類(lèi)繁多
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線(xiàn)上，最高化合價(jià)為+4
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎
（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，其未成對(duì)的電子數(shù)目為
 
．
（2）Y位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族，四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）氫化物中X-H和W-H的化學(xué)鍵極性較強(qiáng)的是
 
，耐磨材料（XY）和單質(zhì)Y熔點(diǎn)較高的是
 
（均用元素符號(hào)表示）．
（4）已知400℃時(shí)，HW 可被氧氣催化氧化生成W的單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用．若斷開(kāi)1mo1H-W化學(xué)鍵，該反應(yīng)放熱28.9kJ；試寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物M的球棍模型如圖所示：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)M的分子式
 
；
（2）M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成A、B兩種物質(zhì)（它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)＞B）．
B可以用以下方法制得：
其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則I屬于
 
反應(yīng)；Ⅱ?qū)儆?div id="emkkkaj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）；
寫(xiě)出W發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）1molA分別與Na、NaOH溶液反應(yīng)，所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是
 
；
（4）①A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
、
 
；
②請(qǐng)寫(xiě)出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：
 
；
③A有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出具有下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

a．兩種官能團(tuán)、且其環(huán)上的一氯代物只有2種；b．與FeCl3溶液顯紫色； c．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、該滴定可用甲基橙做指示劑
B、Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C、該滴定可選用如圖所示裝置
D、該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．
（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為
 
．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是
 
；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是
 
．
③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是
 
．
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器
 
（填“甲”或“乙”）中．下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是
 
．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
 
；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；
 
，得到無(wú)水FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：
 

（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫B．采用高壓 C．添加高效催化劑D．定時(shí)分離尿素
（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進(jìn)行以提高經(jīng)濟(jì)效益，合成氨的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．
（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實(shí)驗(yàn)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，將6molH2和2molN2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為11.1%（即1/9），此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：
（1）此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)量樣品，②溶解、沉降，③
 
，④
 
，⑤冷卻、結(jié)晶．
（2）用托盤(pán)天平（指針向上的）稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示
 
（填下列正確選項(xiàng)的代碼）．
A．左盤(pán)重，樣品輕 B．左盤(pán)輕，砝碼重C．右盤(pán)重，砝碼輕  D．右盤(pán)輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于
 
．
（4）在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫(xiě)出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）圖1為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2  
 放電 
.
充電
  2CO2+4H2O．該裝置放電時(shí)
 
（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為
 
；
（3）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
已知：C+H2O
  △  
.
 
CO+H2   CO+H2O
  △  
.
 
CO2+H2   C+CO2
 高溫 
.
 
2CO

試回答下列問(wèn)題：
①裝置B中最適宜的試劑是
 
，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是
 
；
②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置
 
與
 
之間（填字母標(biāo)號(hào)）連接圖3中的
 
裝置（選填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化（現(xiàn)象）的原理相同的是（　�。�
A、濃硫酸和濃鹽酸敞口存放濃度均變小
B、將單質(zhì)鐵和銅分別與單質(zhì)硫加熱反應(yīng)均生成低價(jià)硫化物（FeS和Cu2S）
C、在過(guò)氧化氫水溶液中加入二氧化錳、在盛有鋅粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣體的速率均加快
D、將氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液分別用酒精燈加熱蒸干，然后灼燒，最后均得到白色固體

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