17.(1)已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羥基.
②該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.

(2)新型彈性材料“丁苯吡橡膠”
由三種單體化合而成,其結(jié)構(gòu)為:
此化合物是由三種單體通過(guò)加聚反應(yīng)而生成的,其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、

分析 (1)有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng);
(2)按如圖方式斷鍵,可得其單體.

解答 解:(1)①中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基,故答案為:碳碳雙鍵、羥基;
②該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成了高分子化合物:,故答案為:
在濃硫酸作用下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng),生成了,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(2)由其鏈節(jié)可知,鏈節(jié)中主碳鏈為8個(gè)碳原子,含有一個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)時(shí),其單體為一種二烯烴,兩種單烯烴.按如圖方式斷鍵,可得其單體為,
故答案為:加聚;

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.有a、b、c、d四種金屬.將a與b用導(dǎo)線(xiàn)接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕.將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)強(qiáng)烈.將銅浸入b的鹽溶液里,無(wú)明顯變化.如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( 。
A.a>c>d>bB.d>a>b>cC.d>b>a>cD.b>a>d>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型有關(guān)敘述正確的是( 。
A.CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
B.NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵
C.CO2和H2S中都只含有非極性鍵
D.H2O2和CS2都既含有極性鍵,又含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列裝置屬于原電池的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol/L  H2SO 4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因是當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3
乙 醇-117.078.00.79
乙 酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸(98%)--338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min.
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層.
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥.  
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):BC
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D、加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:減少乙酸乙醇的揮發(fā),減少副反應(yīng)的發(fā)生.
(4)指出步驟③所觀(guān)察到的現(xiàn)象:試管B中的液體分成上下兩層,上層無(wú)色,下層為紅色液體,振蕩后下層液體的紅色變淺.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.甲苯分子被溴原子取代一個(gè)氫原子后,可能形成同分異構(gòu)體數(shù)目是( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將足量CO2通入下列溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的是( 。
A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化鋇溶液D.氯化鈣溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即 .四種元素均為非稀有氣體元素.下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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