Question

（2013?長(zhǎng)春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。� 元素代號(hào) A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 -1 -1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E^-＞D^-

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H₂C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E為-1價(jià)，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價(jià)為-2、+6價(jià)，可知C為S元素，A為+2價(jià)，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A、金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈．
B、非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱．
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E為-1價(jià)，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價(jià)為-2、+6價(jià)，可知C為S元素，A為+2價(jià)，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A、金屬性Mg比Al強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為A＞B，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E^-＞D^-，故B正確；
C、非金屬性F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H₂C，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H₂CO₄＜HEO₄，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來(lái)解答即可，難度不大．