【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）②的元素符號(hào)為_________。

（2）比較元素③和⑦的原子半徑大�。孩�_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

（4）元素①的氫化物的電子式為____________，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

【答案】 F < Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為Cl元素，⑦為K元素。

(1)②的元素符號(hào)為F，故答案為：F；

(2)同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，元素③和⑦的原子半徑大小：③＜⑦，故答案為：＜；

(3)元素⑤為S元素，為16號(hào)元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(4)元素①的氫化物的電子式為，將氨氣通入氯化鋁的水溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，故答案為：；Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說(shuō)法正確的是( )

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量變大

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物）制備無(wú)水碳酸錳的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高“酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

a．適當(dāng)升溫 b．連續(xù)攪拌 c．研磨礦石 d．加入足量的水

（2）“氧化”步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點(diǎn)是___________________（寫出一點(diǎn)），也可以用（填化學(xué)式）_____________代替MnCO3。

（4）“沉錳”步驟中反應(yīng)溫度需要控制在30~35℃以下，反應(yīng)溫度控制在35℃以下的原因是____，寫出“沉錳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（5）25℃時(shí)，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉錳”步驟中當(dāng)Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí)，若不析出MgCO3沉淀，則此時(shí)c(Mg2+)不能超過(guò)_____________mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用

A．加入少量的澄清石灰水 B．加入適量的氫氧化鈉溶液

C．將溶液加熱蒸干并灼燒 D．通入足量的CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對(duì)的數(shù)目為24NA

C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子

D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。

（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為____________能。

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0～3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．v正（H2O）＝2v逆（CO2）

b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3

c．容器內(nèi)密度保持不變

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B.1molH2所占的體積一定是22.4L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g的N2體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)

B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)

C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

(3)濃硫酸的作用：_______________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案