【題目】進行下列實驗，相關(guān)說法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

【答案】B

【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，A不正確；B. 氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，C不正確；D. 用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為Cl2

B．原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1

C．若t2時溶液的體積為1 L，此時溶液的pH為13

D．若原溶液體積為1 L，則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，下列選項中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是（ ）

A.化合價

B.原子半徑

C.元素的金屬性和非金屬性

D.相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

分類

組合

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過一步反應不能直接完成的是

①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2

A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為x mL，仰視時讀數(shù)為y mL，俯視時讀數(shù)為z mL，若y＜x＜z，則所用儀器可能是(　　)

A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學工作者重要的研究對象。已知：

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列問題：

（1）反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②溫度高于T0時，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。

A．有副反應發(fā)生。 B．反應的△H增大。

C．催化劑活性降低。 D．逆反應速率增大的倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù)

（3）在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態(tài)的是____。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．c（COS）保持不變

（4）某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為60％。

①反應從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。

②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K＝________。

③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大，又能使反應速率加快的做法是________。

A．縮小容器容積 B．升高溫度

C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）

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