【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將m1g樣品加熱至質(zhì)量恒定時(shí)停止加熱,此時(shí)質(zhì)量為m2g,已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
(2)臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電來(lái)制取臭氧:3O22O3。將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體是6.5L,其中臭氧是_____ L。
【答案】 3
【解析】
(1)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,根據(jù)減少的質(zhì)量是CO2、H2O的質(zhì)量和,用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)氣體差量,利用差量法計(jì)算生成臭氧的體積。
(1)碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,用差量法計(jì)算。根據(jù)方程式可知:每有2mol NaHCO3反應(yīng),即168g NaHCO3發(fā)生分解,就互同時(shí)產(chǎn)生1molCO2、1molH2O,二者的質(zhì)量和是62g,即混合物中含有168gNaHCO3,完全分解后固體質(zhì)量會(huì)減少62g,現(xiàn)在由m1g固體混合物發(fā)生反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是m2g,固體質(zhì)量減少(m1-m2) g,則其中含有NaHCO3的質(zhì)量是m(NaHCO3)=×168g×100%=;
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3O22O3可知:3體積O2完全轉(zhuǎn)化O3,氣體的體積變?yōu)?/span>2體積,反應(yīng)后減少1體積,現(xiàn)在將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體是6.5L,反應(yīng)后氣體的體積減少了8L-6.5L=1.5L,則反應(yīng)產(chǎn)生O3的體積為V(O3)==3L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列說(shuō)法不正確的是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 當(dāng)c(SO2):c(O2)=1:2且保持不變,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同時(shí)間內(nèi),每消耗2molSO3的同時(shí)生成1molO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說(shuō)法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強(qiáng)
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),根據(jù)下列信息回答問(wèn)題:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)(能否)______________計(jì)算②的反應(yīng)熱
(3)若1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣, 放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。
(4)計(jì)算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。
(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,
①體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
②相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)
(6)①石墨中C-C鍵鍵能________金剛石中C-C鍵鍵能。(填“大于” “小于”或“等于”)。
②寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的試劑,氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g),在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳,測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:
試回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是:______,為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫(xiě)一條合理的建議)
(2)解釋0~T0內(nèi),甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì):______。
(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______;其它條件相同,甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。
(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件,兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為:一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa;另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9:1的體積比混合,在200℃和10MPa的條件下,通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填“正”或“負(fù)”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
T℃時(shí),將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。
① 能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
② 請(qǐng)計(jì)算出T℃ 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。
③ 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。
④ a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系中能說(shuō)明可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)
C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com