Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．12N2H4（g）+12O2（g）═12N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

分析 0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，可知1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量為133.5kJ0.25=534kJ，焓變?yōu)樨�，結合熱化學方程式中物質狀態(tài)、n與熱量成正比及焓變來解答．

解答 解：0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，可知1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量為133.5kJ0.25=534kJ，焓變?yōu)樨摚瑒t熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534 kJ•mol-1，
0.5mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×2=267kJ熱量，熱化學方程式為12N2H4（g）+12O2（g）═12N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1，
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握熱化學方程式的書寫方法、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變?yōu)樨摷八臓顟B(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣是一種清潔能源．科學家探究太陽能制氫技術，設計流程圖如圖1：

信息提示：以下反應均在150℃發(fā)生
2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
（2）該制氫氣技術的優(yōu)點是物質循環(huán)利用，能源來自太陽能，無污染且取之不盡用之不竭（兩個要點，一個是物質循環(huán)、一個是能量），若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產生氧氣的量隨時間變化如圖2所示．則下列說法正確的是BD．
A．H2SO4分解反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明該反應已經達到平衡
C．0～4小時在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
D．不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數不相同
（4）對于反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：K=0.108×0.1080.7842．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為k逆=K正K（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實驗數據計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖3表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產硫酸的主要反應為：SO2（g）+12O2（g）SO3（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質的量之比n（SO2）n（O2）的關系如圖1：

則b點n（SO2）n（O2）=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數   B．SO3的平衡產率    C．O2的平衡轉化率      D．SO2的平衡轉化率．
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數．在400～650℃時，Kp與溫度（T/K）的關系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 12O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數式表示）．
②V2O5加快反應速率的原因是降低反應的活化能，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO2（g）+12O2（g）SO3（g）的Kp=113atm12 （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數）．（已知：=0.28）
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉化率已經很大，再增大壓強，對設備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉化率最大     B．已達到反應裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應．問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa＞Pb=Pc；起始反應速率關系為Va=Vb＞Vc．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（　�。�
A．熔融NaHSO4電離出的陽離子與陰離子之比
B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．吸氧腐蝕的實質是鐵在水的存在下被氧氣氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕．發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應是Fe-2e-=Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．I：已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應中體現出來的性質是B．
A．只有還原性    B．還原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
（2）反應中被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比為5：1．
II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產物是H3PO4，若有1.1mol P4反應，則有12mol電子轉移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合價為+3．
已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
b．H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
c．H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質量為22.5 g•mol-1．
（2）下列關于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無法判斷
（3）氣態(tài)烯烴的物質的量0.1mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案