Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為21．X與Z同主族，Y與R同主族，Y是地殼中含量最多的元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＞Z＞X
• B、Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強
• C、R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
• D、Y與Z形成的化合物只有1種

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，Y與R同主族，則R為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl，五原子的最外層電子數(shù)之和為21，X與Z同主族，故X、Z最外層電子數(shù)=

21-6-6-7

2

=1，可推知Z為Na，X為H或Li，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，Y與R同主族，則R為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl，五原子的最外層電子數(shù)之和為21，X與Z同主族，故X、Z最外層電子數(shù)=

21-6-6-7

2

=1，可推知Z為Na，X為H或Li，
A．若X為H，則原子半徑Na＞O＞H，若X為Li，則原子半徑Na＞Li＞O，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故B正確；
C．非金屬性S＜Cl，故酸性：硫酸＜高氯酸，故C錯誤；
D．O與Na可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．