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鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：

 ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

Ti元素原子的價電子排布式為_____________________。

與CO互為等電子體的分子是___________。

已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體。

① TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)。

② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。

③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是_____________________________________。

④ TiO2、Cl2和C反應制得的TiCl4最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。

配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

 (1) 3d24s2（2分）        

(2) N2（1分）

(3) ① 共價（1分）         

② sp3（1分）

③ TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl（3分）

④ 蒸餾（2分）

(4) +3   6（各1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti．其反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體．
①TiCl4為
 
晶體．②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
 
雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是
 
．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，中心離子配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）被譽為“未來金屬”．常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用．以含有雜質Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時獲得副產品甲的生產流程如下：
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回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成．副產品甲是
 
．寫出該物質的一種用途：
 
．
（2）用TiCl4制備乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：
 
．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應也可生產乙和水，寫出該反應的化學方程式：
 
；該反應的還原產物是：
 
．
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
 
．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO2+O2?2SO3生產硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，經測定反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當SO2轉化率為50%時，反應
 
（填：是、否）達到平衡狀態(tài)；若未達到，向
 
（填：正、逆）方向進行．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
回答下列問題：
(1)Ti元素原子的價電子排布式為_____________________。
(2)與CO互為等電子體的分子是___________。
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體。
① TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)。
② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是_____________________________________。
④TiO2、Cl2和C反應制得的TiCl4最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
(4)配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體。
① TiCl4為______晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體。

① TiCl4為______晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。

③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。

（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

 

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