3．下列各組物質(zhì)中，常溫下發(fā)生反應(yīng)并放出紅棕色氣體的是（　�。�
A．銅和濃硫酸B．銅和濃硝酸C．銅和濃鹽酸D．鐵和稀硫酸

分析 常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，以此來(lái)解答．

解答 解：A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，加熱反應(yīng)生成無(wú)色氣體二氧化硫，故A不選；
B．常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故B選；
C．常溫下Cu與濃鹽酸不反應(yīng)，故C不選；
D．常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體氫氣，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖為原電池裝置：
（1）若A為Al，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則B電極名稱(chēng)為正極，A極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液，則銅片為正極（填正或負(fù)），該極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為燃燒電池，通入CH4的一極為該電池的負(fù)極（填正或負(fù)）；該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵是活潑金屬，鐵器不能盛裝所有酸
B．硫酸鐵具有氧化性，它可用于自來(lái)水凈化和消毒
C．鐵具有延展性，可以用鐵絲替代鋁材料作導(dǎo)線(xiàn)
D．鐵紅常用于制作紅色顏料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，銅粉溶解的是（　�。�
A．只有①或②B．只有②或④
C．只有①或②或③D．上述四種物質(zhì)中任意一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?nbsp;K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．試劑①為硝酸鋇
B．試劑②一定為鹽酸
C．該溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
D．通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（　�。�
①蒸發(fā)�、谂渲迫芤� ③過(guò)濾．
A．試管B．玻璃棒C．膠頭滴管D．漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫(xiě)出一個(gè)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應(yīng)的離子方程式表示），請(qǐng)你對(duì)上述結(jié)論作出評(píng)價(jià)（是否正確，說(shuō)明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測(cè)液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：
元素有關(guān)信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）X的非金屬性比M強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽T可以出現(xiàn)在酸根中

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