Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、78g Na₂O₂與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
• B、N_A個氯氣分子的體積為22.4L
• C、4℃、101kPa時，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)反應生成氧氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的體積；
C．4℃、101kPa時，54mL H₂O的質(zhì)量約為54g，據(jù)此計算出水的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
D．根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出含有的離子數(shù)．

解答： 解：A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量為mol，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的體積，故B錯誤；
C．4℃、101kPa時，水的密度約為1g/mL，54mL H₂O的質(zhì)量為54g，水的物質(zhì)的量為3mol，含有的分子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉2mol，2mol硫酸鈉中含有4mol鈉離子、2mol硫酸根離子，總共含有6mol離子，含有離子總數(shù)約為6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．