【題目】二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述，正確的是( )
A.符合通式CnH2nO3
B.分子間能形成氫鍵
C.分子間不存在范德華力
D.能溶于水，不溶于乙醇

【答案】B
【解析】二甘醇的分子式為C4H10O3 ， 它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之間能形成O—H…O氫鍵，也存在范德華力。由“相似相溶”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解分子間作用力(一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）

A. 銣不與水反應(yīng)

B. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

（1）反應(yīng)CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖（1）所示．計(jì)算0～5小時(shí)H2的平均反應(yīng)速率 ， 該溫度下的平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向方向移動(dòng)．
（3）研究人員研究混合氣體比例對(duì)重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時(shí)，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應(yīng)容器（絕熱）重整相同的時(shí)間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨 增大而增大，其主要原因是 ．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO﹣Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí)，c（Ni2+）為 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) ①根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸
②H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)
③碳酸和亞硫酸的酸性不好比較
④硝酸與磷酸的酸性強(qiáng)度一樣
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不是離子化合物的是（ ）

A. H2OB. CaOC. KOHD. NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕而腐敗（ ）

A．MgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮原子2p亞層上的3個(gè)電子不相同的是（ ）

A.能量B.電子云形狀C.電子云伸展方向D.自旋狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是( )
A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式
B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學(xué)拆開(kāi)一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進(jìn)行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時(shí)，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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