下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
B、向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫氰合鐵是可溶性絡(luò)合物；
B．氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；
D．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．
解答： 解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2
 催化劑 
.
 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理
 
molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無(wú)色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
①該廢水中一定不含有的離子是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有
 
．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④通過(guò)計(jì)算，該廢水中
 
Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl- ）=
 
（若不含有，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將1mol氣體A和1mol 氣體B充入2L某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x=2
C、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5
D、t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉B、金屬鈉
C、硫酸亞鐵晶體D、四氯化硅液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH 
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、3.2g硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
B、在含有1mol碳原子的石墨晶體中，σ鍵數(shù)目為3NA
C、在25℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-數(shù)目為1×10-13NA
D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，當(dāng)有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0～1 min，平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
B、當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且
p(平衡)
p(起始)
＜1
C、3 min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)到平衡時(shí)
K(T2)
K(T1)
=4.7
D、5 min時(shí)再充入一定量的CO，曲線c表示n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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