【題目】濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L,欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L,下列方法可行的是(
A.蒸發(fā)掉0.5L水
B.標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
D.加入10mol/L鹽酸0.6L,再將溶液稀釋至2L

【答案】D
【解析】解:A.加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),溶液濃度降低,故A錯誤;B.標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol,通入1L 2mol/L的鹽酸中,溶液中HCl的物質(zhì)的量為2mol+1L×2mol/L=4mol,但溶液的體積不是1L,故B錯誤;
C.加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),溶液濃度降低,故C錯誤;
C.混合后溶液中的HCl為2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol,稀釋后混合后HCl的濃度為 =4mol/L,故D正確,
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)回收FeCl3溶液的方案,下列有關(guān)說法正確的是(
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 , 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3g)+5O2g 4NOg)+6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4vO2)=5vNO

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2vNH3)=3vH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液,一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. cH)=1.0×107mol·L1的溶液

C. pH7的溶液

D. cH=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2(SO4318H2O].

I.實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3(熔點(diǎn):97.5℃,沸點(diǎn):263.3~265℃)可用如圖所示裝置,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:將鋁箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到燒瓶6中.
步驟2:從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)猓瑫r(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空,一段
時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1;導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管.
步驟3:從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中,并保證燒瓶6
中鋁過剩.
步驟4:加熱燒瓶6,回流一定時(shí)間.
步驟5:將氮?dú)獾牧鲃臃较蚋臑閺膶?dǎo)管口4到導(dǎo)管口1.將裝有
P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接,將燒瓶6加熱至270℃左右,使溴化鋁
蒸餾進(jìn)入收集器2.
步驟6:蒸餾完畢時(shí),在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下,將收集器2從3處
拆下,并立即封閉3處.
(1)步驟1中,鋁箔用CCl4浸泡的目的是
(2)步驟2操作中,通氮?dú)獾哪康氖?/span>
(3)步驟3中,該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩,其目的是
(4)步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作
(5)步驟5需打開導(dǎo)管口1和4,并從4通入N2的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得
D.鹵代烴都是良好的有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要吸收能量的是

A.1s22s22p63s1→1s22s22p6

B.3S23P5→3S23P6

C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D.2H→H-H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸鹽和硼硅酸鹽存在.請回答下列問題:

(1)硼元素是ⅢA族的第一個元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B,其相對原子質(zhì)量分別為10和11,它們的相對豐度分別為20%和80%,硼元素的平均相對質(zhì)量為
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上用硼砂(Na2B4O710H2O)制備硼酸晶體的流程如圖甲:
不同溫度下硼酸的溶解度見下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

2.7

5.0

8.7

14.8

23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾,進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1,則其電離常數(shù)K約為
(3)硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示.
①硼酸從開始加熱到107℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為 . (B元素的相對原子質(zhì)量按11計(jì)算)
(4)NaBH4由于H元素顯﹣1價(jià),具有強(qiáng)還原性,是有機(jī)化學(xué)上的萬能還原劑.在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 則陰極反應(yīng)式為

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