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25℃時，下列說法正確的是（　�。�
分析：A．NaHCO3以水解為主，（H2CO3）＞C（CO32-）；
B．根據NaOH與鹽酸和醋酸反應的關系可知消耗的NaOH的物質的量相同；
C．根據電荷守恒分析；
D．NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，當混合溶液至中性時醋酸有剩余．
解答：解：A．NaHCO3以水解為主，HCO3-水解程度大于電離程度，所以（H2CO3）＞C（CO32-），所以c（Na+）＞c（ HC
O
-
3
）＞c（H2CO3）＞c（C
O
2-
3
），故A錯誤；
B．1molNaOH與鹽酸和醋酸反應時消耗的鹽酸和醋酸都是1mol，所以中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量相同，故B錯誤；
C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH=6時，根據電荷守恒c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7 mol/L，故C正確；
D．NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，當混合溶液至中性時醋酸有剩余，所以用NaOH溶液滴定CH3COOH至中性時，溶液中的酸不能被完全中和，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽的水解、離子濃度大小的比較，中和滴定等，題目難度中等，明確溶液中的水解、電離及電荷守恒等即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
 W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應正反應為
吸熱
吸熱
反應 （填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應的化學方程式為
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃時，固體物質的主要成分為
W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為
1：1：4
1：1：4

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
1400℃
約3000℃
 WI4（g）．下列說法正確的有
AB
AB
．
A．燈管內的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N2的轉化率為________；

②在達到狀態(tài)A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N2的轉化率為________；

②在達到狀態(tài)A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列說法正確的是（）。
A.混合氣體的顏色變深
B.混合氣體的平均摩爾質量與壓強不變
C.混合氣體的質量與密度不變
D.混合氣體的平均摩爾質量和密度均保持不變

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