【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨(dú)液中，

【答案】C

【解析】p(A)=-lgc(A)，則c(A)=10-p(A)mol/L，故p(A)越大，c(A)越小 。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過(guò)飽和溶液。A、a點(diǎn)不飽和，沒(méi)有ZnS沉淀析出，故A正確；B、MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS(s)+Zn2+ ZnS(s)+Mn2+向右移動(dòng)，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS，達(dá)到除去Zn2+的目的，故B正確；C、

向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以c(S2-)不變，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)p(S2-)=0，p(Mn2+)=15，即c(S2-)=1mol/L時(shí)，c(Mn2+)=10-15mol/L，Ksp(MnS)= c(Mn2+)×c(S2-)=10-15；當(dāng)p(S2-)=25，p(Zn2+)=25，即c(S2-)=10-25mol/L，c(Zn2+)=10-10mol/L，Ksp(ZnS)= c(Zn2+)×c(S2-)=10-35；CuS和MnS共存的懸獨(dú)液中， =10-20，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________，Y極的電極材料是____________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_______________。

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學(xué)式)，其形成原因是___________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

編號(hào)

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

體積/mL

濃度／(mol·L-1)

體積/滴

濃度／(mol·L-1)

①

1

l

3

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

②

1

1

3

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

③

1

1

3

0.1

有些許渾濁

④

1

1

3

0.0l

無(wú)明顯變化

（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。

（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時(shí)Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

編號(hào)

AgNO3濃度／(mol·L-1)

稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1)

混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1)

①

2

0.2

0.0003

②

0.5

_______

0.0048

③

0.1

0.0l

0.12

④

_______

0.001

_________

若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是__ (填字母序號(hào))。

A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

C．無(wú)論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾

（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)二：

編號(hào)

AgNO3溶液

濃度／(mol·L-1)

現(xiàn)象

向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象

①

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失

②

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀基本消失

對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)

假設(shè)一：_____________。

假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用。

（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

________________

（5）通過(guò)（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過(guò)程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL

水的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1＝________ mL，V2＝________ mL。

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案