Question

下列各項敘述中，說法不正確的是（　�。�

• A、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
• B、鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
• C、最外層電子排布為ns²np⁶（當只有K層時為1s²）的原子，第一電離能較大
• D、價電子排布為5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

Answer 1

考點：原子核外電子的運動狀態(tài),原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．根據(jù)s電子云輪廓圖都是球形，但能層越大，球的半徑越大；
B．根據(jù)原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
D．根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)；最外層電子=主族序數(shù)；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區(qū)；

解答： 解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；
B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s²2s²2p⁶3p²時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B正確；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以最外層電子排布為ns²np⁶（當只有K層時為1s²）的原子，第一電離能較大，故C正確；
D．價電子排布為5s²5p¹的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故D錯誤；
故選D；

點評：本題主要考查了電子排布式的運用、軌道形狀以及電離能，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．