下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A、Ba（OH）2
B、CaCl2
C、H2O
D、Na2O2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．
解答： 解：A．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在極性鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)鍵、化合物關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉電子式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S元素最可能是（　�。�
A、s區(qū)元素B、p區(qū)元素
C、d區(qū)元素D、稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）=CO+H2；  ②CO+H2O（g）=CO2+H2；
（1）已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol；寫出上述CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）從反應(yīng)混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？
 
，理由是
 

A．氫氧化鈉溶液    B．氨水     C．石灰水或石灰乳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組加入或通入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANH4+、Fe3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O
BNa+、HCO3-、Cl-少量石灰乳Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
CK+、OH-、CO32-少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO3↑+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是（　　）
A、共價鍵只能存在于共價化合物中
B、非極性共價鍵只能存在于非金屬單質(zhì)中
C、離子鍵只能存在于離子化合物中
D、全部由非金屬元素組成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A、氯化氫溶于水
B、加熱氯酸鉀使其分解
C、碘升華
D、氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子化合物A2B的總質(zhì)子數(shù)為38，A離子比B離子少一個電子層，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B離子的電子式是
 
．用電子式表示A2B的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如表元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-1 m
D、0.70×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）實驗裝置如圖所示，已知草酸（H2C2O4）請回答：

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
（2）A、D兩處酒精燈，應(yīng)點燃
 
，目的是
 
．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若樣品的質(zhì)量為10.00g，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量為8.32g，E中濃硫酸增重0.72g，則n=
 

（5）在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶C　 b．缺少裝置F   c．剩余固體固體中含有少量Fe2O3?nH2O．

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