下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

C

解析試題分析：要對(duì)各組所給的各種物質(zhì)進(jìn)行合理分析，將其中一種與其他的反應(yīng)只要每次現(xiàn)象不同就可以區(qū)分，則
A中硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，首先鑒別出來(lái)。硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，進(jìn)而鑒別出來(lái)氫氧化鉀。氫氧化鉀和硝酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂進(jìn)而鑒別出來(lái)硝酸鎂，剩余的是鹽酸，可以鑒別。
B、

 
NaBr
AgNO3
 HCl
 Na2CO3
NaBr
 無(wú)現(xiàn)象
淺黃色沉淀
 無(wú)現(xiàn)象
 無(wú)現(xiàn)象
 AgNO3
 淺黃色沉淀
 無(wú)現(xiàn)象
 白色沉淀
 白色沉淀
 HCl
 無(wú)現(xiàn)象
白色沉淀
 無(wú)現(xiàn)象
 有氣體產(chǎn)生
 Na2CO3
 無(wú)現(xiàn)象
白色沉淀
 有氣體產(chǎn)生
 無(wú)現(xiàn)象
由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分布進(jìn)行的，則二者的滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以鑒別。
C、
 
 H2SO4
 NaCl
 Na2SO4
 Na2CO3
 H2SO4
 無(wú)現(xiàn)象
 無(wú)現(xiàn)象
 沉淀、氣體
 產(chǎn)生氣體
 NaCl
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中含有Br－的實(shí)驗(yàn)是

A．加入足量的新氯水，溶液顏色變深，則含有Br－
B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br－
C．加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，CC14層有色，則含有Br－
D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水層中加入足量氯水，再用CC14萃取后有機(jī)層呈紅棕色，
則含有Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列除雜方法合理的是 

A．C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過(guò)溴水，然后用堿石灰干燥
B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去
C．乙烯中混有的SO2氣體，可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去
D．H2S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是                                  

A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)
密度/(g·mL－1)
沸點(diǎn)
溶解性
甲
0.893
78.5℃
能溶于水且溶于乙
乙
1.220
100.7℃
能溶于水且溶于甲
將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離,則應(yīng)采取的分離方法是（  ）
A.蒸餾            B.干餾           C.分液            D.過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過(guò)下列哪組試劑的洗氣瓶(    )

A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 B．溴水、濃H2SO4
C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O；
②MgO的熔點(diǎn)為2852oC，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714oC。
（1）操作②的名稱(chēng)是________、________、過(guò)濾。
（2）試劑a的名稱(chēng)是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過(guò)濾時(shí)：__________________________、蒸發(fā)時(shí)：________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：             和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是         ，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有            （填化學(xué)式）。
（3）操作I的主要步驟為           ，操作Ⅱ的名稱(chēng)是                。
（4）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4-的離子方程式                                                    。
（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法                              。
（6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有     。
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為         。

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