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化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法正確的是（ ）

A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

（1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現，出現由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續(xù)進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現象

1

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：________________。

② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現.Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：

序號

實驗操作

實驗現象

4

取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁

i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；

ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。

④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀

B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構型為

A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形

答

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于晶體與非晶體的說法正確的是

A．晶體一定比非晶體的熔點高

B．晶體有自范性但排列無序

C．非晶體無自范性而且排列無序

D．固體SiO2一定是晶體

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏林芝一中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丹參素的結構簡式為下列有關丹參素的說法錯誤的是（ ）

A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2O B．能與NaHCO3、Na反應

C．可以發(fā)生酯化反應 D．不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏拉薩中學高三上期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為 KOH溶液，電極反應為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列敘述不正確的是

A．電子由鋅經外電路流向氧化銀

B．該電池可實現化學能和電能的相互轉化

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．工作時，負極區(qū)溶液 pH 減小，正極區(qū) pH 增大

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）我國《可再生能源法》倡導資源的高效轉化及循環(huán)利用。下列做法錯誤的是

A．回收廢舊電池，其主要目的是回收其中的金屬

B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D．加快石油等化石燃料的開采和使用

E．以CO2為原料生產可降解塑料

F．將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料

（2）用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

（3）Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，石墨電極附近溶液的pH （填增大、減小、不變）

（4）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經測定完全吸收燃燒后生成的二氧化碳氣體需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正鹽。則此條件下反應：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極。

①若裝置中通過0.5 mol e－，則理論上甲電極生成X氣體的體積為__________L（標準狀況下）

②圖中NaOH溶液的質量分數a﹪、b﹪、c﹪由大到小的順序為________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：計算題

0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O(氣),產物經過濃H2SO4后,質量增加10.8g, 再通過灼熱的氧化銅充分反應后,質量減輕3.2g , 最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質量增加17.6g．

（1）試通過計算確定該有機物的化學式.

（2）若該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化物的敘述，正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)

C．酸性氧化物都是非金屬氧化物 D．堿性氧化物都是金屬氧化物

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