11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
A．二氧化硫 氯氣B．二氧化氮 二氧化硫
C．氨氣 二氧化碳D．氯氣 二氧化碳

分析 A．氯氣與二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸；
B．二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應生成硫酸根離子；
C．氨氣與二氧化碳反應生成碳酸銨；
D．氯氣、二氧化碳均氯化鋇溶液之間均不反應．

解答 解：A．氯氣與二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；
B．二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應生成硫酸根離子，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故B不選；
C．氨氣與二氧化碳反應生成碳酸銨，然后與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，故C不選；
D．氯氣、二氧化碳均氯化鋇溶液之間均不反應，不會有沉淀生成，故D選；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重元素化合物性質的考查，涉及氧化還原反應及復分解反應等，綜合性較強，題目難度不大，注意強酸制取弱酸的反應應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某有機物的結構簡式如圖．下列有關它的說法正確的是（　　）
A．該有機物含有一種官能團B．該有機物含有一個手性碳原子
C．分子式為C14H8Cl5D．1mol該物質能與6mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．CCl4的比例模型示意圖為B．的名稱為2，6-二甲基3乙基庚烷
C．化合物有4種一氯代物D．1mol最多能與4molNaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池的負極是鋅
B．在船身裝鋅塊不屬于犧牲陽極的陰極保護法
C．電解精煉銅時，雜質Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為 2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是方法一：關閉i口，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗中加入蒸餾水，若蒸餾水不能流下，則裝置氣密性良好．
方法二：用導管連接i口，并將導管另一端放入水中，微熱試管，若導管口有氣泡冒出，
冷卻后導管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好．
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間          B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞         D．停止加熱，充分冷卻
（4）寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳素利用是環(huán)�？茖W家研究的熱點課題．
I．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所
需要時間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5T1
III90022aaT2
（1）實驗I中，前5min的反應速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H2O（g）反應一定達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內壓強不再變化     B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實驗II和III中CO的平衡轉化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精確數(shù)值）．
（4）若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H2O（g）的轉化率隨時間變化的示意圖如圖所示，b點υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．
（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇．甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉移4.5mol電子．負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．該電池中電流效率為75%．（電流效率η=$\frac{實際轉移電子數(shù)}{理論轉移電子數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應離子方程式正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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