將16 gFeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生1/3 molNO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是


  1. A.
    混合物中含有0.5 molFeS
  2. B.
    混合物中含有0.1 molFeO
  3. C.
    參加反應的HNO3為1 mol
  4. D.
    氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶實驗中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：021

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是

A．

混合物中含有0.5 mol　FeS

B．

混合物中含有0.1 mol　FeO

C．

參加反應的HNO3為1 mol

D．

氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol

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科目：高中化學 來源：新人教版2012屆高三上學期單元測試(5)化學試題 人教版 題型：013

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是

[　　]

A．

混合物中含有0.5 mol　FeS

B．

混合物中含有0.1 mol　FeO

C．

參加反應的HNO3為1 mol

D．

氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol

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科目：高中化學 來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：038

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．完成下列計算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO2在標準狀況下體積為________mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50 mL．計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)．

4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2∶1．請通過計算確定X的化學式．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：

（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。

①鋼樣中含鐵________g。

②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。

（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：

①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。

②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。

（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。

 

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