某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時(shí)，SO42-向Zn電極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、裝置圖為原電池，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減��；
D、原電池中溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；
解答： 解：A、分析裝置圖可知，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH增大，故錯(cuò)誤；
D、原電池中溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電池工作時(shí)，SO42-向Zn電極移動(dòng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱、電極反應(yīng)和離子移動(dòng)方向等，原電池原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 

（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 

（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物燃燒時(shí)的焰色為
 
，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 2   ①  ② 
 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
 4 ⑩?    ? 
請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號(hào)），它們可以形成
 
（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L
B、1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL 4.6mol?L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的（　　）
A、分子式為C10H16O
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子中含有兩種官能團(tuán)
D、能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W＞X＞Y＞Z
B、WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是直線形
D、W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，不能說明醋酸酸性比鹽酸弱的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿
B、FeCl3溶液能將Cu氧化，可用于制作印刷電路板
C、難溶的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿
D、處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和NaCO3溶液浸泡，后加鹽酸除去

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