根據(jù)所學(xué)周期律和周期表進(jìn)行分析判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等
A．第15列為ⅤA族，最高正化合價(jià)為+5，最高價(jià)氧化物為R2O5，故A正確；
B．第2列為ⅡA族，為堿土金屬，都是金屬元素，故B正確；
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的主族元素，元素原子不一定只有2個(gè)電子層，即最外層不一定為L(zhǎng)層，如Na等，故C錯(cuò)誤；
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)，未排滿電子，M為最外層，為第三周期元素，所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下列比較，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3
C．粒子半徑S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
D．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是______，原子半徑最小的元素是______．
（2）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是______，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是______．
（3）形成化合物種類(lèi)最多的元素是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）
A．H﹕ClB．C．
188
O		D．O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半徑大�。篗g＞P＞N
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①______；②______
（2）畫(huà)出⑧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______③和⑧元素形成的化合物中含______鍵．（寫(xiě)化學(xué)鍵類(lèi)型）
（3）在①---⑨的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是______．（均用元素符號(hào)表示）
（4）⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是______．
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），用一化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)這一事實(shí)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．IA族即是堿金屬元素
B．VIIA族即是鹵族元素
C．短周期元素全部為主族元素
D．元素周期表每個(gè)縱行即是一族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH4的是______
（3）不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：
A物質(zhì)：無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑．
B物質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電．
C物質(zhì)：熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類(lèi)型為：A為_(kāi)_____晶體，B為_(kāi)_____晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問(wèn)題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。(用元素符號(hào)表示)
（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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