(10分) 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是 _________ 。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性: 。
(3)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 g。
(4)將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2 ③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________。
(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),則c(HCl)=_________mol·L-1。
(1)NH4Cl和 NH3·H2O (2分) (2)NH4++ H2ONH3•H2O + H+ (2分)
(3)0.64 (2分) (4)① > ④ > ②> ③ (2分) (5)0.2 (2分)
【解析】(1)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),所以溶液顯堿性,因此溶質(zhì)是NH4Cl和 NH3·H2O。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,二者恰好反應(yīng),生成硫酸銨,水解顯酸性,所以方程式為NH4++ H2ONH3•H2O + H+。
(3)惰性電極電解硫酸銅,陽極生成氧氣,陽極析出銅,根據(jù)電子得失守恒可知,銅的物質(zhì)的量是0.01mol×4÷2=0.01mol,其質(zhì)量是0.01mol×64g/mol=0.64g。
(4)根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知,溶液中氯離子濃度越大,銀離子濃度就越小,所以各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是① > ④ > ②> ③。
(5)根據(jù)圖像可知,和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液體積是20mol,與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液體積是40ml,所以鹽酸的濃度是0.1mol/L×0.04L÷0.02L=0.2mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求,依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:_____________________________
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3 kJ/mol
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=__________ ,
二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點,若電解質(zhì)為酸性,該電池的負極反應(yīng)為_____________________________。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)? H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)? N2O4(g) 2NO2(g)? △H>0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時,將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1)
(6)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如右圖,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極;(用A、B表示)
②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com