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在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子總數(shù)之比為
 
，質量之比為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳含有相同分子數(shù)目、相同的物質的量，甲烷分子含有5個原子，含有原子數(shù)目為甲烷的5倍，二氧化碳分子含有3個原子，含有原子數(shù)目為二氧化碳分子的3倍，根據(jù)m=nM計算二者質量之比．
解答： 解：在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳含有相同分子數(shù)目、相同的物質的量，甲烷分子含有5個原子，含有原子數(shù)目為甲烷的5倍，二氧化碳分子含有3個原子，含有原子數(shù)目為二氧化碳分子的3倍，甲烷與二氧化碳含有原子數(shù)目之比為1×5：1×3=5：3，根據(jù)m=nM可知，甲烷與二氧化碳的質量之比為16g/mol：44g/mol=4：11，故答案為：5：3；4：11．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推理、物質的量有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

（2）分離四氯化碳與水的混合物
 
  
（3）分離汽油和煤油
 

（4）分離碘水中的碘單質
 
        
（5）海水淡化
 

（6）從蔗糖溶液中獲得蔗糖晶體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　　）
容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②260放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、熱量值關系一定滿足：a=c＜92.4
B、三個容器內反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＜②
D、N2的轉化率：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，在燒杯中下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、有銅無鐵B、有鐵無銅
C、鐵、銅都有D、鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　　）
A、對應簡單離子半徑：X＞W＞Y＞Z
B、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
C、X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵
D、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對應氣態(tài)氫化物的熔沸點Y＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于糖類的說法正確的是（　�。�
A、葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
B、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構體
C、淀粉和纖維素的組成均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體
D、纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖，因此對人體健康無益

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Na2O2→Na2CO3
D、Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值增大
D、室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

從手冊上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應生成2molHCl時的反應熱是（　　）
A、放熱183kJ/mol
B、放熱91.5kJ/mol
C、吸熱183kJ/mol
D、吸熱91.5kJ/mol

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