某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中。
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查A部分裝置的氣密性？__________________。
(2)堿石灰的作用是___________。
(3)如果a、b分別是_____________，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止。
(4)如果a、b分別是濃磷酸(磷酸是高沸點(diǎn)酸)、NaI，在B中將會(huì)看到：______________________。
(5)如果在B中將會(huì)看到白煙生成，寫(xiě)出生成白煙的化學(xué)方程式：______________________。
(1)用止水夾夾住A的導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開(kāi)分液漏斗旋塞，當(dāng)少許水滴入試管后停止滴水，說(shuō)明裝置不漏氣
(2)吸收尾氣　
(3)稀硫酸(或稀鹽酸)、Zn(或Fe)　
(4)有紫黑色固體生成　
(5)3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如圖實(shí)驗(yàn)：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L．

（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究．
①A中加入的試劑可能是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2氣體
吸收SO2氣體
．B中加入的試劑可能是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是
無(wú)水CuSO4
無(wú)水CuSO4
，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
黑色固體變紅
黑色固體變紅
．
（3）理論分析：
①該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列
BC
BC
．
A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）
不相同
不相同
．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式：
2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+
．
②石墨為
正
正
極，電極反應(yīng)式：
6H++6e-═3H2↑
6H++6e-═3H2↑
．
③電池總反應(yīng)式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極
負(fù)極
負(fù)極
，理由是
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
．寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問(wèn)題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，
未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象．
A中開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （寫(xiě)化學(xué)方程式）．
B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
性，C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（寫(xiě)表達(dá)式），為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金（看成鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持儀器已省略）和方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在加熱條件下，A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E后面連上一根導(dǎo)管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（3）若先稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，結(jié)果E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．
（4）裝置C的作用
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進(jìn)入E．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
 
．乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因可能是
 
（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：
 
，
猜想2：
 
，
猜想3：
 
．
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
實(shí)驗(yàn)探究：
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
（1）B中可以裝下列
 
試劑（填編號(hào)）．
A．NaCl溶液、B．KMnO4溶液、C．鹽酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO3溶液、F．碘水
（2）A中品紅溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色　 ②C中品紅溶液不褪色  ③D中澄清石灰水變渾濁
得出結(jié)論：
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案