2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．糧食釀酒經(jīng)歷淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均發(fā)生氧化還原反應
B．具有氧化性的物質(zhì)在氧化還原反應中一定作氧化劑
C．在某些反應中可能所有元素的化合價都發(fā)生變化
D．單質(zhì)甲能從鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，單質(zhì)甲一定發(fā)生氧化反應

分析 A．淀粉→葡萄糖為水解反應；
B．具有氧化性的物質(zhì)在氧化還原反應可能為還原劑；
C．氧化還原反應中一定有元素的化合價變化，兩種單質(zhì)發(fā)生的化合反應中元素的化合價均變化；
D．單質(zhì)甲能從鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，甲可能失去電子，也可能得到電子．

解答 解：A．淀粉→葡萄糖為水解反應，不存在元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．具有氧化性的物質(zhì)在氧化還原反應可能為還原劑，如二氧化硫具有氧化性，與氯氣反應時二氧化硫作還原劑，故B錯誤；
C．氧化還原反應中一定有元素的化合價變化，兩種單質(zhì)發(fā)生的化合反應中元素的化合價均變化，如氫氣與氧氣反應，故C正確；
D．單質(zhì)甲能從鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，甲可能失去電子，也可能得到電子，如Fe與硫酸銅的反應中Fe發(fā)生氧化還原、氯氣與KI的反應中氯氣發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化、常見的反應及特列等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲烷與氧氣的反應式放熱反應，下列對應的圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
2H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

（1）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•moL-1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖1所示．圖中t3時引起平衡移動的條件可能是加壓，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3．
②溫度為T℃時，將1mol N2和2mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應后測得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則反應在T℃時的平衡常數(shù)為4mol-2•L2．
③目前工業(yè)合成氨的原理是：N2+3H2$?_{500℃、鐵觸媒}^{20-50MPa}$2NH3如圖2表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（填序號，下同）c，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是a．
（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．130mol濃度為3mol•L-1是鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol•L-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入數(shù)滴硝酸銅溶液D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素，A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B2-的離子結構示意圖為，化合物ABF的電子式為；
（3）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+（用具體符合表示）；
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池，電池工作時，電解質(zhì)力的K+向正（填“正”、“負”）極移動，電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉久置空氣中發(fā)生變質(zhì)，欲證明所得固體中既含有NaOH又含有Na2CO3，可以選擇的操作步驟有：
①固體溶解
②過濾
③加入過量BaCl2溶液
④加入過量CuCl2溶液
⑤加入足量鹽酸
⑥滴加無色酚酞試液．你認為最可行的方案是（　�。�
A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥D．①⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種元素價電子排布分別為ns1、3s23p4、2s22p4，有關這三種元素的說法不正確的是（　�。�
A．Y元素可顯+6價
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物化學式可能是X2YZ3、X2YZ4等
C．X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
D．Y的電負性比Z大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．全部由第三周期元素形成的化合物是（　　）
A．HFB．NOC．Na2SD．MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）在100g濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成$\frac{c}{2}$mol•L-1，則加入水的體積小于100mL（填“=”、“＞”或“＜”，下同）；
（2）若把（1）中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積大于100mL；
（3）若把（1）（2）中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積等于100mL．

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