Question

【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答下列問題：

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：

A____________，B____________，C____________。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：____________________________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

(4)寫出由F→H的化學(xué)方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】 NaI NaClO AgI 2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－、I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為+5價；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO42-，則（1）由以上分析可知A為NaI，B為NaClO，C為AgI；

（2）NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，進(jìn)一步反應(yīng)可把I2氧化為NaIO3，反應(yīng)的離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；（3）FeCl3能氧化SO2生成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；（4）F→H為Cl2與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。