【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2g+Y2g 2Zg,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

【答案】A

【解析】

試題分析:Z全部轉(zhuǎn)化時(shí),X2的物質(zhì)的量濃度為:0.1+0.2/2=0.2mol/L ,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3+0.2/2=0.4mol/L,故cX2的取值范圍為:0<cX2<0.2mol/L;當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí),Z的物質(zhì)的量濃度為:0.2+0.1*2=0.4mol/l,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3-0.1=0.2mol/L,故cY2的取值范圍為:0.2mol/L<cY2<0.4 ,cZ的取值范圍為:0<cZ<0.4mol/L;故A、cZ的取值范圍為: :0<cZ<0.4mol/L,所以A選項(xiàng)是正確的;B、0.2mol/L<cY2<0.4,故B錯(cuò)誤;C、0<cX2<0.2mol/L ,故C錯(cuò)誤;D、0<cZ<0.4mol/L ,故D錯(cuò)誤,所以A選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列病癥是由于缺乏什么元素引起的

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1過氧作鈣不溶于水,但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸

反應(yīng)的離子方程式: 。

高溫下,過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。常溫下,Na2FeO4具有凈水功能,反應(yīng)可生成紅褐色難溶物和助燃?xì)怏w,請(qǐng)寫出離子方程式:

2)某小組同學(xué)對(duì)Na2FeO4凈水劑時(shí),所得到還原產(chǎn)物進(jìn)行探究并提出假設(shè):

假設(shè)Fe2+;假設(shè)Fe3+;假設(shè) ;

假設(shè)成立,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(限選試劑:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;儀器任選)

步驟

方案

現(xiàn)象

結(jié)論

取反應(yīng)后的溶液分別裝于A、B試管中

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【題目】1對(duì)下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)vO2為0.5mol/L·min,那么2min時(shí)SO2的濃度為

2下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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A.蒸餾 B.分液

C.過濾 D.蒸發(fā)

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AFe3O4HI反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H++2I3Fe2++I2+4H2O

B.用稀H2SO4除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO32Cu2++CO2+3H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:

2Ba2++Al3++2SO42+4OHAlO2+2H2O+2BaSO4

D.少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合:Ca2++2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32

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【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是

燒杯 坩堝 蒸發(fā)皿 試管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 燃燒匙

A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①⑤

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