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【題目】碳纖維強化塑料是一種新型的高強度復合材料,其強度比鋼鐵材料大而密度比鋁小。據報道,每架波音767飛機使用了1噸碳纖維材料,而一種新型的波音757飛機使用了9噸以上的碳纖維。制取碳纖維的一種方法是將聚丙烯腈纖維在稀有氣體中進行高溫處理而獲得,這種碳纖維的結構可表示如下:

(1)構成這種碳纖維的元素是______,其原子個數比為_________。

(2)用乙炔和HCN為原料合成這種碳纖維的流程可表示如下:

CH≡CH A B C 碳纖維

用化學方程式表示以下過程:

①CH≡CH和HCN反應_______________________;

②A→B________________________________。

【答案】(1)C、H、N 311

(2)①CH≡CH+HCNCH2===CH—CN

②nCH2===CH—CN

【解析】碳纖維材料是一種重要的新型復合材料,題目已知給出制取這種碳纖維是將聚丙烯腈經高溫處理而得,聚丙烯腈的結構為,注意到題給碳纖維的結構,可以將聚丙烯腈結構寫為其中—CN的結構為—C≡N。這種變換寫法是解答本題的關鍵一步,根據生產流程所示,聚丙烯腈經兩步反應獲得碳纖維,第一步高溫處理,應是在上述結構的基礎上將氰基—C≡N中的三鍵打開重新結合構成環(huán)狀結構,即生成C,C在催化劑作用下脫氫,在C中環(huán)狀結構的—CH2—與上各脫去一個氫原子而形成CC雙鍵結構,形成碳纖維。顯然,在—CH2—原子團上脫去一個氫原子后,還有一個氫原子,所以可知這種碳纖維由C、H、N三種元素構成,考查其中的一個基本結構單元,可看出C、H、N三種原子的個數比應為311。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A.三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點時,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列基本反應類型中,一定是氧化還原反應的是( )

A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 化合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g),在四種不同條件下的反應速率分別為:

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬能跟酸反應生成氫氣的是(
A.Fe+H2SO4(稀)
B.Al+H2SO4(濃)
C.Ag+HCl(。
D.Zn+HNO3(。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

I)該硫酸的物質的量濃度是________。

II)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時,需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供選抒的儀器由:玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙 請冋答下列問題:

(1) 上述儀器中,再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號)

(2) 經計算,需:濃硫酸的體積為_____________。現有:

①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是______ (填代號)

將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有:___________________

3)在配制稀硫酸過程中,其他操作都準確,能引起誤差偏高的有:_________ (填代號)

洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗

轉移前,容量瓶中含存少量蒸餾水

.取濃硫酸時俯視讀刻度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

a、b、cd、e是原子序數依次遞增的五種短周期元素,其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣;a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物;d,e兩種元素組成de3型化合物.

(1)寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________(寫出一種即可)

(2)b的常見氫化物的空間構型是_________:bc的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是_____(填化學式)。

(3)寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________(寫化學式)。

(4)be3和含有ec2離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體,寫出其離子方程式________.

(5)常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.

(6)由上述元素所形成的常見物質 X、Y、ZW、M、N 有如下轉化關系:

X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________

②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現象為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家發(fā)現:具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些數稱為“幻數”,而具有雙幻數的He、Ni、 等尤為穩(wěn)定。根據此信息回答下列問題:

(1)寫出元素周期表中前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖,并標明元素符號:___________________________、___________

(2)已知氧有三種同位素 、、,根據上述“幻數”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據現有元素周期律推算, R位于元素周期表的第________周期第________族,核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是溫室氣體,研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國工業(yè)化生產尿素

Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kmol-1

Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kmol-1

①寫出用NH3CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________;按照酸堿質子理論,能接受H+的物質為堿,現常溫下溶液中存在反應:NH3+NH2COOHNH2COONH4K=1×1010),則該溶液中堿性強弱為:NH3____NH2COONH4(填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”)。

②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體,經歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合氣體中的氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。

對于反應Ⅰ:A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。當溫度升高時,平衡常數K1值的變化趨勢為__________,在B點氨氣的轉化率為_________;

對于反應Ⅱ:從動力學分析,選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______(“增大”“減小”或“不變”)

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應式為______________;

②該裝置中使用的是___________(填“陰” 或“陽”)離子交換膜。

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