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現將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3，則所得鹽酸中溶質的質量分數為
 
，所得鹽酸中溶質的物質的量濃度為
 
．（計算結果保留1位小數）
分析：根據n=
V
Vm
計算物質的量，根據w=
溶質的質量
溶液的質量
×100%計算質量分數，根據c=
n
V
計算物質的量濃度．
解答：解：n（HCl）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
溶液的總質量為：m（HCl）+m（H2O）=18.25g+50g=68.25g，
溶液的體積為：V（溶液）=
m
ρ
=
68.25g
1.1g/ml
=62ml，即0.062L，
則：所得鹽酸中溶質的質量分數為w=
溶質的質量
溶液的質量
×100%=
18.25g
68.25g
×100%=26.7%，
c=
n
V
=
0.5mol
0.062L
=8.1mol/L，
故答案為：26.7%；8.1mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網（Ⅰ）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．通丙烷的一極是電池的
 
極，電池負極的電極反應式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．
（Ⅱ）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．
（1）A極是電源的
 
極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為
 
．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為
 
，甲中溶液的c（H+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產生氣體
 
L（標準狀況）．

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