下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1
B、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1
C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1
考點：熱化學方程式
專題：
分析：依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式判斷．
解答： 解：A、沒有物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、由物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，熱化學方程式為H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1，故B正確；
C、焓變的單位應該為kJ?mol-1，故C錯誤；
D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g），該反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝�，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，注意反應焓變的意義是全部轉化放出的熱量，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化的實質相似的是（　　）
①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小．
A、只有②③④B、只有③⑤
C、只有③④⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、溴水中平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為提高產率，理論上應低溫高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置
 
，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）Y的最高價氧化物的結構式是
 
．
（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為
 
．
（4）Z的簡單氧化物屬于
 
晶體．（填“分子”或“原子”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池是一種把
 
轉化為
 
的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色，證明醋酸為弱電解質
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
D、某溫度下，純水中的c（H+）=1.0×10-6.5mol/L，則該溫度下pH=1的鹽酸中水電離的c（H+）=1.0×10-12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、復分解反應一定不是氧化還原反應
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
D、沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、硝酸的摩爾質量63g
B、1mol CO的體積約為22.4L
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
 
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）
 
，該錯誤操作會導致測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應
 
：判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=
 
；
②燒堿樣品的純度為
 
%．

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