Question

A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬 元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合可得�。�已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關系：


諮回答下列問題：
（1）圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．
（2）寫出工業(yè)上制取A反應的離子方程式

 

．
（3）戊的分子式為

 

．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式

 

．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質(zhì)D，該反應的化學方程式

 

．
（5 ）8gE在A中燃燒放出熱量QkJ，寫出該反應熱化學方程式

 

（熱量是常溫下測定的）．
（6）實驗室配制庚溶液的實驗方法是

 

．

Answer 1

分析：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH₃，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl₂、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl₃，庚為FeCl₂，據(jù)此解答．

解答：解：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH₃，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl₂、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl₃，庚為FeCl₂，
（1）A、C、E對應的元素分別為Cl、O、Fe，在周期表中的位置為：，
故答案為：；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）由上述分析可知，戊的分子式為HClO．H與N形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物為N₂H₄，N原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，
故答案為：HClO；；
（4）Cl₂與NH₃常溫下發(fā)生反應生成HCl甲與N₂，該反應的化學方程式為3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，故答案為：3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂；
（5 ）8gFe在氯氣中燃燒放出熱量QkJ，2molFe反應放出熱量為QkJ×

2mol×56g/mol

8g

=14QkJ，故該反應熱化學方程式為：2Fe（s）+3Cl₂（g）=FeCl₃（s）△H=-14QkJ?mol^-1，
故答案為：2Fe（s）+3Cl₂（g）=FeCl₃（s）△H=-14QkJ?mol^-1；
（6）實驗室配制氯化亞鐵溶液，要加入鹽酸防止水解，加入鐵粉防止氧化，具體實驗方法是：向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉，故答案為：向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

點評：本題考查無機物推斷、電子式及熱化學方程式等常用化學用語、化學實驗等知識，乙、丙為10電子物質(zhì)是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度較大，（6）中注意鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制．