【題目】下列關于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是

A. 它們都可以與鹽酸反應放出氫氣 B. 它們在反應中都被還原

C. 它們都能與氧氣反應生成過氧化物 D. 它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe

【答案】A

【解析】試題分析：A、堿金屬和鹽酸都能反應生成氫氣，正確，不選A；B、堿金屬在反應中化合價升高，作還原劑，被氧化，錯誤，不選B；C、堿金屬中鋰和氧氣反應生成氧化鋰，不能生成過氧化物，錯誤，不選C；D、堿金屬都是活潑金屬，不能從溶液中置換金屬，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了如圖所示實驗裝置。

回答下列問題：

（1）)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。

（2）實驗時裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ；發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（3）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加熱裝置D之前，應該進行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要增大化學反應速率的是

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子， 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產(chǎn)物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于堿金屬元素的是(　　)

A. 鋰

B. 鈉

C. 鉀

D. 鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是________________，裝置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________________________。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為;取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl－已除凈;從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一、選用正確的實驗操作，將下列各組物質(zhì)進行分離或提純。

A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解

（1）分離CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體: ________________。

（4）從碘水中提取碘:____________。

（5）分離乙醇(沸點為78 °C)和甲苯(沸點為110．6°C)的液體混合物:__________。

二、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法

圖一 圖二

（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是____________________。

（2）儀器A的名稱是______________，儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒__________，其作用是防止液體暴沸。

（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入____________和____________(填試劑的化學式)，檢驗是否存在氯離子。

（5）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 B. CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面

C. 二氯甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) D. 正戊烷分子中5個碳原子可以在同一直線上

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