6.下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是( 。
A.SO2與水反應(yīng)生成硫酸
B.我國(guó)大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C.SO2能漂白某些物質(zhì)如品紅溶液,說明它具有氧化性
D.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

分析 A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸;
B.二氧化硫主要來源含硫物質(zhì)的燃燒;
C.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性;
D.二氧化硫中S元素為+4價(jià),為中間價(jià)態(tài),既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物.

解答 解:A.二氧化硫是亞硫酸的酸酐,和水反應(yīng)生成亞硫酸,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,故A錯(cuò)誤;
B.大氣中SO2的主要來源化石燃料的燃燒,可導(dǎo)致酸雨,故B錯(cuò)誤;
C.SO2能漂白某些物質(zhì),如品紅,說明具有漂白性,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫中S元素為+4價(jià),為中間價(jià)態(tài),則SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),二氧化硫具有還原性、氧化性和漂白性,注意還原性和漂白性區(qū)別,題目難度不大.

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(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)A溶液是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)物,則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
(3)NaClO2水溶液呈堿性,其原因是ClO2-+H2OHClO2+OH-(用離子方程式表示).
(4)目前已開發(fā)用電解法制ClO2的新工藝,如圖2所示:用石墨作電極,一定條件下電解飽和食鹽水制ClO2,則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.02mol.

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17.央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道,俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色
B.1mol該有機(jī)物最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)pH試紙的描述正確的是( 。
A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH之前,要先用蒸餾水濕潤(rùn)
B.若用水濕潤(rùn)過的pH試紙去測(cè)定鹽酸的pH,結(jié)果偏小
C.若用水濕潤(rùn)過的pH試紙去測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果偏小
D.新制氯水呈酸性,所以只能使pH試紙變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布,2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家.在有機(jī)物中,若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同,則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子.有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性.下列分子不具有光學(xué)活性是(  )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

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