【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在A點(diǎn)：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B點(diǎn)，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

【答案】A

【解析】在A點(diǎn)，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX，結(jié)合量的關(guān)系可知c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；在B點(diǎn)，pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故B正確；C點(diǎn)，氫氧化鈉的體積小于25mL，溶質(zhì)是NaX和少量HX，溶液呈堿性，說明NaX水解大于HX電離，主要平衡是X- + H2OHX+OH-，故C正確；25mL0.1000mol/L NaOH溶液與25.00mL 0.1000mol/L一元酸HX溶液混合恰好得到0.05mol/L NaX溶液，根據(jù)圖像可知pH ≈ 9，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

B. 反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化

C. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：

（1）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。

（2）若提供如下儀器：

A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯 G. 漏斗。 完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_______________（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上）。

（3）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視

C.定容時(shí)觀察液面俯視

D.定容時(shí)觀察液面仰視

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出

（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號(hào)）。

A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得），若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為45kJ，則反應(yīng)H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

（2）下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

①圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向_______ (填“向左”或“向右”)． 負(fù)極發(fā)生_____________反應(yīng)；

②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)式負(fù)極：________________________________，正極：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在任何條件下，等物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的（ ）

A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)

B. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D. Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)（溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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